taller periodo 2 tabla periódica periodo 2 grado 7

cada estudiante debe entregar por escrito y en hojas de block las respuestas a las preguntas, no debe copiar las respuestas de sus compañeros de clase ya que es fraude y ocasiona anular su taller, debe hacer una sustentación oral y escrita ante el profesor
estudiante que no entregue el taller no presenta sustentación 

TÍTULO DE LA ACTIVIDAD:	LA TABLA PERIODICA
ELABORADO POR:	HUGO HERNANDO VARGAS MONTOYA
ÁREA:		GRADO:	PERIODO:
Ciencias naturales		7	II
COMPETENCIAS DEL ÁREA
Reconocer la tabla periódica y sus propiedades como herramientas fundamentales para el desarrollo de la química.
ESTÁNDARES
Utilizo la tabla periódica como herramienta para predecir procesos químicos.
CONTENIDOS TEMÁTICOS
La tabla periódica: propiedades y distribución.
GLOSARIO
Grupo, periodo, elemento, símbolos, metales, no metales, metaloides, gases nobles, electronegatividad, ionización, radio atómico, niveles de energía, electrones de valencia.

Los átomos están conformados por partículas más pequeñas que conocemos como partículas subatómicas. Las principales (porque hay partículas aún más pequeñas) son los protones, neutrones y electrones. La siguiente tabla resume sus principales características:

Particula	Carga	Masa (uma)
protón	+1	1.0073
neutrón	0	1.0087
electrón	-1	0.0005486

Notará que hay diferencias notables entre las cargas y las masas de las partículas.

1.       Con la información de la tabla, complete el siguiente párrafo:

El núcleo del átomo está constituido por los ________________________de carga ______y los neutrones de carga ________ que se mantienen unidos gracias a las fuerzas nucleares débiles y fuertes alrededor del núcleo.  En regiones de probabilidad electrónica orbitan los electrones de carga _______ que tienen una masa mucho _______________ que la de los protones y  los ________________________

2.       Lectura

Elementos químicos

Como recordarán, los átomos son la unidad estructural de la materia. Son ellos los que forman los elementos. Así entonces, un elemento está formado por átomos de la misma configuración, es decir con la misma cantidad de protones. La mayoría de los elementos químicos son neutros, lo cual quiere decir que tienen una cantidad de electrones (carga negativa) proporcional o igual a la cantidad de protones (carga positiva). Igualmente, para que el núcleo permanezca lo más estable posible, la cantidad de neutrones será proporcional a la cantidad de protones. Como verá, la identidad del átomo está dada por la cantidad de protones, los cuales están encargados de ésta función. Los electrones por su parte, participan en los enlaces e interacciones químicas, y los neutrones son los encargados de mantener unido el núcleo. La cantidad de protones en un elemento se conoce como el número atómico y se representa con la letra Z. Todo elemento químico tiene un símbolo, una abreviatura que facilita a los químicos hacer la representación y el estudio de los elementos y sus interacciones. Recuerde que los protones son muy importantes. Son la identificación del átomo como un elemento determinado. Si éste número aumenta o disminuye, será otro el elemento. Miremos el siguiente ejemplo:

Los elementos químicos se encuentran organizados acorde con sus propiedades químicas y físicas en la tabla periódica de los elementos. Algunos de los elementos son producidos artificialmente en laboratorios, por medio de un proceso llamado síntesis, muchos de estos gracias a la radiactividad. Así entonces, los elementos se clasifican en dos grandes

categorías: Elementos naturales: Elementos químicos encontrados en la naturaleza. Elementos sintéticos: Elementos químicos cuyos átomos son producidos artificialmente. Actualmente, se conocen 114 elementos, pero sólo 92 de ellos se encuentran en la naturaleza, 22 de ellos son sintéticos.

Complete la siguiente tabla, con la información faltante, consulte online, en libros, o en la biblioteca

Número atómico Z (cantidad de protones)	Nombre del Elemento	Símbolo del elemento	Descripción y propiedades
	mercurio		es liquido, y brillante
	fluor
	hidrogeno
	Oxigeno
	platino
	FOSFORO
	Carbono
	HELIO
	ORO

3.       Responda y explique con sus palabras las respuestas a las siguientes preguntas:

a)       Si todas las sustancias están formadas por átomos, ¿por qué tienen diferentes propiedades?

b)    ¿En qué se diferencian unos átomos de otros?

c)        ¿Qué hace que los átomos sean neutros?

d)       Qué utilidad tienen los electrones externos para los átomos.

4.       Explique la diferencia entre átomo, elemento, compuesto, molécula, de tres ejemplos diferentes, distintos a sus compañeros de grupo, haga dibujos que muestren o ilustren estos términos. 

5.       Dibuje los átomos de HIDROGENO, HELIO, LITIO, BERILIO, OXIGENO Y CARBONO, ilustrando los protones, neutrones y electrones, teniendo en cuenta cuantos electrones pueden estar presentes en los diferentes orbitales.

6.       Ejercicio: Ordenar los siguientes elementos según su electronegatividad de menor a mayor: ORO, MERCURIO, PLATA, ESTRONCIO, BARIO, HELIO, RUBIDIO, CARBONO, OXIGENO, FLUOR, LITIO

7.       Defina que es un grupo y de varios ejemplos, defina que es periodo y de varios ejemplos

8.       Defina  que es un metal y diga cuáles son sus propiedades químicas y físicas

9.       Defina que es un no metal y diga cuáles son sus propiedades químicas y físicas

10.    Defina y de ejemplos de elementos de transición, que propiedades pueden tener

11.    Que son los gases nobles y cuales propiedades tienen, que reactividad y electronegatividad tienen, de tres ejemplos diferentes a los de su grupo.

12.    Explique que son los orbitales o niveles de energía, haga dibujos ilustrativos, que utilidad tienen estos niveles.

Utilice su tabla periódica para resolver TENIENDO EN CUENTA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS, INDIQUE QUE MASA ATOMICA POSEEN, A QUE GRUPO y periodo PERTENECE,  ORDENELOS EN ORDEN ELECTRONEGATIVIDAD 

ELEMENTOS	MASA o peso	NUMERO ATOMICO	GRUPO	PERIODO	METAL (si o no)	Valencia s	Ordénelos creciente
C
O
N
LI
Mg

ELEMENTOS	peso	NUMERO ATOMICO	PERIODO	GRUPO	METAL (si o no)	Valencia s	Orden decreciente
Na
helio
Ca
yodo
Fe

ELEMENTOS	MASA	NUMERO ATOMICO	GRUPO	PERIODO	METAL (si o no)	Valencia s	Orden creciente
K
Ba
P
Cu
Cl

ELEMENTOS	MASA	NUMERO ATOMICO	periodo	grupo	METAL (si o no)	Valencia s	Orden decreciente
Be
kr
Ag
Al
fluor

Deben responder las preguntas 

1.       Que es la luz, de que está compuesta, forma tiene, haga un dibujo explicativo

2.       Como surge la atracción electromagnética

3.       Como surgió el universo y los átomos

4.       Porque la ciencia busca respuesta a todo

5.       Que sustancias componen las cosas y los organismos

6.       Cuáles son los números cuánticos

7.       Cuales partículas componen los átomos y que carga poseen

8.       Que es una hipótesis, cada uno debe formular una hipótesis

9.       Como se sabe cuál es el número de electrones de un átomo

11.   Que estudia la química

12.   Con que velocidad se mueven los electrones

13.   Que es la química cuántica

14.   Cuál es la composición química de la atmósfera

15.   Que utilidad tienen los niveles de energía en los átomos y la química

16.   Para qué sirve la ciencia química

17.   Como se distribuyen los electrones alrededor del átomo

18.   Que utilidad tienen los orbitales

19. Elija el átomo que mejor representa el nitrógeno (7), carbono (6), hidrogeno (1), Helio (3), oxigeno (8).

Coloque el número sobre el dibujo elegido.

15.  Ordene agrupe o aparee los elementos según la distribución electrónica que lo representa.

Nitrógeno (7), Carbono (6), Neón (10), Berilio (4), LI (3), boro (5), sodio (11), oxigeno (8).

Explique la siguiente imagen de oxidoreducción: 

que está ocurriendo con: los electrones ________________________________:

que está ocurriendo con:, con los átomos,  _______________________________

que está ocurriendo con: los niveles de energía  _______________________________

que está ocurriendo con: la estabilidad y reactiviad del átomo ____________________________