guia 1 periodo 1 taller 1 los átomos

LOS ÁTOMOS, LA MATERIA

Preguntas o saberes previos

Con tus propias palabras, pensando la pregunta sin consultar y sin preguntar responda. Mas adelante se explicará cada una y podremos concretar este conocimiento.

De donde viene la energía? _______________________________________

Que es un fotón ____________________________________________________

Que es una partícula,________________________________________________

Cuantas partículas fundamentales hay __________________________________

Que es un átomo____________________________________________

Que es una molécula ______________________________________

Que es un elemento _________________________________________

EL ÁTOMO Y MODELOS ATÓMICOS

Copie las preguntas en su cuaderno y señala la respuesta correcta.

Dibujar y colorear las imágenes.

Antes de responder, lea y estudie la guía de clase, el classroom, mire y analice los dibujos, mire videos, mire el mapa conceptual, consulte en la red o en libros, evite adivinar o copiar de otros las respuestas

El dibujo ilustra en forma secuencial los principales modelos atómicos desarrollados por varios pensadores y científicos a través de la historia. De último está el dibujo del modelo aceptado en este momento el del señor Schrödinger que define al átomo como una onda de materia y energía, y con la probabilidad de encontrar un electrón en un orbital de energía en un momento dado del tiempo espacio.

Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar el comportamiento de la materia y sus propiedades, existieron varios modelos, de varios científicos de la historia, Demócrito y Leucipo, Dalton, Lewis, Bohr, Somerfeld, Schrödinger, Thomson, Rutherford.

1. Al mirar y analizar los dibujos podemos afirmar que:

Demócrito y Leucipo estaban acertados al pensar en el átomo antes de verlo.
Dalton, Lewis se acercaron muy poco.
Bohr, Somerfeld, fue el mejor modelo y no se cambió
Todos los científicos tenían una parte de la verdad y luego se pudo construir el modelo actual más completo

2. El modelo de Demócrito y Leucipo, afirmaba que la materia estaba formado por unidades indestructibles, y habló del vacío se basó en pensamientos y razonamientos sobre la materia, no pudo experimentar. Se equivocó porque:

La materia está compuesta por átomos, todos son iguales
La materia está constituida por átomos, pero si se pueden destruir.
Porque no experimento y no comprobó nada.
Porque el átomo no tiene vacío, es muy compacto e inmóvil.

3. El átomo está formado por muchas partículas, solo tres son estables, son protón (positivo +) y neutrón (neutro o) ubicadas en el núcleo y electrones (negativos -) giran alrededor en una región llamada orbital o nube de electrones

Los orbitales no se ven por eso no existen
El núcleo gira alrededor del electrón
Protón positivo y neutrón neutro, electrón negativo
El protón es neutro y el electrón positivo

4. El señor Schrödinger creo un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente. Este modelo se sigue actualmente. Donde los electrones giran alrededor en orbitales o nubes de electrones, espacios donde existe la probabilidad de encontrar un electrón.

Este modelo atómico no es utilizado actualmente
Los electrones no giran en orbitas o nubes de electrones
Los electrones son ondas de materia y energía
está equivocado, porque es duro sin energía.

5. El señor Niels Bohr (1913), dijo que los electrones giraban en órbitas circulares. Los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo, pero tienen espacio vacío.

Los átomos son sólidos inmutables
Los átomos no pueden dividirse en sus partes
los átomos están formados por varias partículas, sin embargo, los electrones si se pueden desplazar entre dos orbitas, según absorben o liberan energía y fotones.
Los electrones están en el núcleo inmóviles

6. La materia y las sustancias están formadas de átomos, cada tipo de átomo tiene igual cantidad de partículas, cuando se juntan dos o más átomos se forman nuevas sustancias, un elemento tiene igual tipo de átomos como el oro o la plata.

A. Las materia están formadas del mismo tipo de átomos, y todos son iguales

B. Las moléculas pueden están formadas por dos o más átomos de igual o distinto tipo

C. Los elementos puros (cobre o hierro) están formados por distintos tipos de átomos

D. La materia no se puede dividir en partes más pequeñas llamadas átomos

7. Sommerfeld 1916 afirma que: Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes. No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1

A. No existen subniveles

B. Existen niveles y subniveles de energía para la posición de los electrones

C. El átomo es indivisible y duro, sin cargas

D. El átomo no tiene carga

Rutherford 1911: el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva y la casi totalidad de la masa del átomo

A. El núcleo es líquido

B. El núcleo tiene carga negativa

C. El núcleo tiene carga positiva y neutraliza los electrones negativos

D. La masa del núcleo es menor que la de afuera.

9. Thomson 1904 dijo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una dura, de carga positiva como en un "pudin de pasas". Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva

A. Los átomos son negativos
B. Los átomos son positivos

C. Los átomos son neutros, se compensan las cargas positivas con las negativas

D. Los átomos son huecos

10. Dalton 1803: Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades) Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples

A. La materia posee propiedades similares entre átomos

B. Los átomos son indivisibles

C. Los átomos son líquidos, móviles

D. elementos distintos tienen diferente masa y propiedades

11. Dibuje tres átomos distintos a sus compañeros de clase, con diferente cantidad de partículas, ver en la red, el classroom, la explicación del profesor. Ver tabla periódica de los elementos, ver suite de química (la aplicación que podemos descargar de play store).

12. explique para que sirven los electrones y haga dibujos explicativos, de cinco ejemplos donde e utilizan electrones en la industria. Consultar en libros o en la internet.

13. dibuje cinco moléculas de átomos distintas, entre si y entre compañeros de clase, consultar en libros, o en la internet.

14. dibuje los orbitales S, P D, F en una hoja de block con colores distintos, explique para que sirven estos orbitales, una hoja de block o cuaderno completa. Consulte en libros o en la internet.

15. Dibuja y estudia el mapa conceptual, utiliza un color distinto en cada sección.

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